El
agua
es
el
líquido
más
abundante
de
la
corteza
y
uno
de
los
pocos
líquidos
naturales.
Es
esencial
en
los
seres
vivos.
El
agua
es
el
componente
más
abundante
en
los
medios
orgánicos,
los
seres
vivos
contienen
por
término
medio
un
70%
de
agua
ESTRUCTURA DEL AGUA
La
molécula
de
agua
(H2O)
tiene
forma
de
V y el
ángulo
entre
los
dos
enlaces
covalentes
O—H es de
104.5°.
Algunas
propiedades
importantes
del
agua
se
deben
a
la
forma
angulada
y
a
los
enlaces
intermoleculares
que
puede
formar.
La atracción entre uno de los átomos de hidrógeno, ligeramente positivo, de una molécula de agua y los pares de electrones parcialmente negativos en uno de los orbitales híbridos sp3 produce un “puente de hidrógeno
El agua es un solvente excelente
1. Las sustancias ionicas y polares se disuelven en agua.
Las
moléculas
que
se
pueden
disociar
y
formar iones
se
llaman
electrolitos.
Las
sustancias que se
disuelven
con
facilidad
en agua se llaman
hidrofolicas o
amantes
del
agua.
2. Concentraciones celulares y difusión.
- Isotonicas
- Hipertonicas
-Hipotonicas
3. Presión Osmótica.
Ósmosis:
el
movimiento
de
agua
a
través
de
una
membrana
semipermeable
impulsado
por
diferencias
en
la
presión
osmótica.
Importante
en
la
vida
de
la
célula.
Se dice
que
las
moléculas
no polares
son
hidrofobicas
(que
“odian”
al
agua)
y
a
este
efecto
de
exclusión
de
sustancias
no
polares
por
parte
del
agua
se le
llama
efecto
hidrofobico. El efecto hidrofóbico es
crítico
para
el plegamiento
de
las
proteínas
y el autoensamblaje
de
las
membranas
biológicas.
Las
moléculas
que
son hidrofílicas
e
hidrofóbicas
a
la
vez,
se
dice
que
esas
moléculas
son
anfipaticas.
ÁCIDO, BASE Y pH
ESCALA DE pH
CURVAS DE TITULACIÓN
Los
valores
de pKa de
los
ácidos débiles se determinan
por
titulación.
Ejemplo
se
titula
una
solución
de
ácido
acético
agregando
pequeñas
alícuotas
de una base
fuerte
de
concentración conocida.
Se mide en pH de la solución y se gráfica en función de la cantidad equivalente molares de base fuerte agregados durante la titulación.
Región
tampón:
es
la
región
de
la
curva
donde
existe
una
mezcla
en
concentraciones
relativamente elevadas
del
ácido débil
y
su
base
conjugada.
Los
amortiguadores
(también
llamados
disoluciones
amortiguadoras,
sistemas
tampón
o buffers) son
aquellas
disoluciones
cuya
concentración
de
protones
apenas
varía
al
añadir
ácidos
o bases
fuertes.
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